Pertanyaan Lain KimiaFungsi dari larutan fecl3 dalam identivikasi asam benzoatJawaban 2Diagram berikut menyatakan diagram p_t air larutan urea 0,2m tekanan conh22 titok didik larutan urea 0,2m dinyatakan oleh titikJawaban 2Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam 4gr conh22!Jawaban 3Alat ukur yang tepat di gunakan oleh pekerja bngunan adlahJawaban 2 Apakah Anda tahu jawaban yang benar? Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukoa 36% mr glukosa = 180 dan mr air = 18.... PertanyaanEkonomi, 1130B. Indonesia, 1130Matematika, 1130Matematika, 1130Ujian Nasional, 1130Matematika, 1130Matematika, 1130Matematika, 1130Ekonomi, 1130

Ubahdata yang yang diketahui di soal ke dalam bentuk mol. Diketahui di soal adalah massa C 3 H 8 = 8,8 gr maka ubah ke bentuk mol Berapa gram gula yang harus ditambahkan ke dalam 100 cm 3 larutan gula 10% agar larutan gula tersebut kadarnya berubah menjadi 30% Hitunglah molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40%

Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda dapat dengan mudah menyelesaikan bentuk lain dari soal-soal yang berhubungan dengan fraksi mol. Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita dapat menyatakannya dalam 1. Fraksi Mol 2. Persen Berat 3. Molalitas m 4. Molaritas M 5. Normalitas N Nah..berbicara konsetrasi tentunya kita memahami bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah hubungan fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut. Untuk itu mari kita simak penjelasan lengkap tentang apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk kepada latihan soal. Pengertian Fraksi Mol Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berkaitan erat dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut adalah fraksi mol. Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ? Fraksi mol adalah hubungan yang berkaitan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut. Rumus Fraksi Mol Hal yang perlu kita ketahui bahwa fraksi mol total selalu bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak memiliki satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X. Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita dapat merumuskan fraksi mol sebagai berikut Rumus Fraksi Mol XA = nA / nA + nB dan XB = nB / nA + nB Keterangan nA menyatakan mol zat pelarut nB menyatakan mol zat terlarut XA menyatakan fraksi mol pelarut XB menyatakan fraksi mol terlarut Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 XA + XB = 1 atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut X = mol zat pelarut / mol pelarut = n1 / n1 + n2 Contoh Soal Fraksi Mol Soal Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XC = nC / nA + nB +nC = 4 / 3 + 3 + 4 = XA + XB + XC = 1 Soal Terdapat sebuah larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 2 / 2 + 3 + 5 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 2 + 3 + 5 = XC = nC / nA + nB +nC = 5 / 2 + 3 + 5 = XA + XB + XC = 1 Soal Fraksi mol urea 10% Mr = 60 dalam pelarut air murni adalah... A. 0,032 B. 0,034 C. 3,2 D. 3,4 E. 0,32 Pembahasan Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian bisa kita dapatkan zat pelarut Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut 100 gram = 10 gram + massa pelarut massa pelarut = 100 gram - 10 gram massa pelarut = 90 gram Langkah berikutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya mol urea = 10 gram / 60 = mol mol air = 90 gram / 18 = 5 mol Jadi fraksi mol urea Xb adalah XB = nB / nA + nB = / + 5 = Jawab A Soal Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C2H5OH yang dilarutkan dalam 54 gram H2O Ar C = 12, H = 1, O = 16. Pembahasan Ar C = 12 Ar H = 1 Ar O = 16 Mr C2H5OH = 2 x Ar C + 5 x Ar H + Ar O + Ar H Mr C2H5OH = 24 + 5 + 16 + 1 Mr C2H5OH = 46 gram/mol Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O Mr H2O = 2 + 16 Mr H2O = 18 gram/mol massa C2H5OH = 27,6 gram massa H2O = 54 gram Jumlah mol dari etanol adalah n C2H5OH = massa / Mr n C2H5OH = / 46 = mol Jumlah mol dari air adalah n H2O = massa / Mr n H2O = 54 / 18 = 3 mol Fraksi mol dari etanol XEtanol = n C2H5OH / n C2H5OH + n H2O = / + 3 = Fraksi mol dari air XAir = n H2O / n C2H5OH + n H2O = 3 / + 3 = Soal Hitunglah nilai fraksi mol etanol Mr = 46 dalam larutan etanol 46% massa ? Larutan etanol 46% massa berarti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung massa etanol = 46 / 100 x 100 = 46 gram massa air = 100 - 46 = 54 gram Jumlah mol etanol nB = 46 / 46 = 1 mol Jumlah mol air nA = 54 / 18 = 3 mol Jadi fraksi mol etanol XB XB = nB / nA + nB = 1 / 1 + 3 = 0,25 Soal Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 gram air Mr = 18 adalah.... A. 0,960 B. 0,400 C. 0,040 D. 0,038 E. 0,004 Pembahasan mol air = gram / Mr mol air n air = 90 / 18 = mol mol glukosa n glukosa = gram / Mr mol glukosa n glukosa = 36 / 180 = 5 mol Fraksi mol glukosa adalah Xglukosa = n glukosa / n glukosa + nair = / + 5 = / =

Konsentrasi LarutanKD & MATERI 3KONSENTRASI LARUTAN Ni Komang Arniti 2020 1Konsentrasi Larutan DAFTAR ISI HalamanHalaman Judul ............................................................................................................ 1Daftar isi ...................................................................................................................... 2Pendahuluan ............................................................................................................... 3Inti ................................................................................................................................ 41. Capaian Pembelajaran ............................................................................................. 42. Tujuan Pembelajaran ............................................................................................... 43. Petunjuk Belajar ....................................................................................................... 4Penjabaran Materi ...................................................................................................... 5a. Persen Massa % Massa .............. ........................................................................ 5b. Persen Volum % Volume ...................................................................................... 6c. Molaritas M ............................................................................................................. 6d. Molalitas m ............................................................................................................. 7e. Fraksi mol Xn ........................................................................................................ 7f. Pengenceran larutan ................................................................................................. 8g. Pencampuran larutan dengan konsentrasi berbeda ................................................ 9Rangkuman ................................................................................................................. 10Evaluasi ....................................................................................................................... 11Daftar Pustaka ............................................................................................................ 12 2Konsentrasi Larutan PENDAHULUANSemangat pagi adik-adik, bagaimana kabar kalian saat ini? Semoga Kalian selalu sehat sehinggadapat mempelajari materi modul dengan baik. Saat ini Kalian tengah berada pada Sub Materi 3 dalamMateri Pokok Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Sub Materi 3 akan menyajikanmateri Konsentrasi Larutan. Bagaimana, Kalian sudah siap ? Bagus! Adik-adik pengetahuan tentangKonsentrasi Larutan merupakan penerapan konsep mol pada materi Perhitungan Kimia, sehinggapenguasaan Kalian terhadap materi dalam Sub Materi 3 ini, akan menjadi titik tolak dalam keberhasilanmempelajari materi selanjutnya. Adik-adik, agar Kalian dapat menguasai Sub Materi 3 ini dengan baikdan berhasil mencapai capaian pembelajaran yang telah dirumuskan, maka Kalian perlu ikuti petunjukbelajar berikut ini a Sebelum membaca materi ini, renungkan terlebih dahulu apa yang menjadi capaian pembelajaran dalam modul agar terbangun rasa tanggung jawab dan kesepenuhhatian dalam belajar. b Bacalah materi modul dengan cermat dan seksama, serta tambahkan catatancatatan seperlunya untuk membantu ingatan Kalian. c Cermati dan kerjakan tugas yang diberikan dalam modul dengan sungguh-sungguh. Jangan lupa gunakan pengetahuan dan pengalaman yang telah Kalian miliki sebelumnya. d Kerjakan tes yang diberikan seoptimal mungkin dan gunakan rambu-rambu jawaban untuk mengetahui seberapa tingi ketuntasan belajar Kalian. e Jangan lupa membuat catatan khusus yang Anda pandang penting selama mempelajari isi belajar dan semoga Kalian berhasil dengan baik PENDAHULUAN 3Konsentrasi Larutan INTI1. Capaian Pembelajaran Adik-adik, Materi KD dan ini membahas materi tentang Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Materi tersebut diuraikan secara rinci agar dapat memfasilitasi Kalian sehingga dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia dan menggunakan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia2. Tujuan Pembelajaran Adapun sub capaian pembelajaran untuk mendukung capaian pembelajaran tersebut di atas adalah Setelah mengamati tayangan vidio dan modul siswa dapat membedakan larutan pekat dan encer Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menentukan kemolaran dan kemolaran 1 larutan Setelah mengamati tayangan vidio dan analisis modul siswa dapat menentukan fraksi mol pelarut dan zat terlarut Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menggunakan konsentrasi larutan untuk menentukan persen massa dan persen volume 1 zat terlarut Melalui percobaan sederhana dirumah, siswa dapat melakukan pengenceran larutan pekat Melalui pengamatan dirumah, siswa dapat menentukan jumlah zat terlarut dalam minuman kemasan3. Pokok-pokok Materi Adapun pokok-pokok materi yang akan disampaikan dalam Sub Materi 1 dalam ini adalah a. Persen massa dan persen volume b. Molaritas dan Molaltas c. Fraksi mol d. Larutan pekat dan encer 4Konsentrasi LarutanKonsentrasi Larutan Adik-adik, pada saat saudaramu sakit panas, ibumu Gambar 1. Informasi gizimenyuruh membeli alkohol 70% di apotek. Apakah kamu tahu apa pada makananartinya alkohol 70%? Maksudnya adalah dalam 100 mL larutanmengandung 70 mL alkohol dan 30 mL air. Begitu pula jika kamumembeli suatu produk makanan kemasan yang mengandung vitaminC 1%. Maksudnya adalah dalam 100 gram makanan mengandung 1gram vitamin C. Salah satu kegiatan penting dalam ilmu kimia adalahmelakukan percobaan untuk mengidentifikasi zat. Ada dua kegiatandalam identifikasi zat, yakni analisis kualitatif dan analisis kualitatif digunakan untuk menentukan jenis komponenpenyusun zat. Sedangkan analisis kuantitatif dilakukan untukmenentukan komposisi penyusun zat. Komposisi zat adalahperbandingan zat-zat di dalam campuran. Untuk menentukankomposisi larutan digunakan istilah kadar dan konsentrasi. Kadar zatdinyatakan dalam persen massa % massa, persen volume %volume, bagian perjuta ppm, molaritas, molalitas, dan zat adalah perbandingan zat-zat di Gambar 2. Alkohol dalam campuran. dengan kadar 70% a. Persen Massa % MassaPersen massa menyatakan massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalam setiap 100 gramcampuran. Persen massa dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikutContoh Soal % Massa Berapa gram NaOH yang terdapat di dalam 500 mL larutan NaOH 20% jika massa jenis larutan dianggap = 1 g/mL? Jawab Massa larutan = 1 g/mL x 500 mL = 500 gram Kadar larutan 20%, maka massa NaOH dalam larutan adalah = = 100 gram 5Konsentrasi Larutan b. Persen Volum % VolumePersen volum menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume massa dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikut Contoh Soal % Volume Berapa mL alkohol yang terlarut di dalam 500 mL larutan alkohol yang kadarnya 30%? Jawab % alkohol = Volume alkohol = c. Molaritas MMolaritas atau kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Volume satuliter yang dimaksud termasuk volume zat terlarut dan volume pelarutnya. Secara kuantitatif, molaritasmerupakan perbandingan antara mol zat terlarut per liter larutan dan dapat dirumuskan sebagaiberikutKeterangan M = molaritas mol/L atau mol dm-3n = mol zat terlarut molV = volume larutan liter atau dm3 Contoh Soal Molaritas Pada botol reagen yang berisi larutan NaOH tertulis label “NaOH 0,1M”, a. Apa arti dari label tersebut? b. Bila di dalam botol tersebut ternyata larutan yang ada hanya 250 mL, berapa mol NaOH yang terlarut di dalamnya? Jawab a. Larutan NaOH 0,1 M artinya di dalam satu liter larutan terlarut 0,1 mol NaOH. b. Bila volumenya 250 mL maka NaOH yang terlarut sebanyak n= M x V = 0,1 mol/L x 0,25 L = 0,025 mol 6Konsentrasi Larutan d. Molalitas mMolalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap gram pelarut. Untuk larutandalam air, massa pelarut dapat dinyatakan dalam volume pelarut, sebab massa jenis air adalah 1 grammL-1. Secara sistematis, pernyataan tersebut dapat dinyatakan dengan rumus Keterangan m = molalitas larutan n = mol zat terlarut mol P = massa pelarutPembuatan larutan 1 molal dilakukan dengan cara mengambil 1 mol zat dan gram pelarutnyamisalnya air dan kemudian mencampurkannya. Perbedaan molaritas dan molalitas terletak padajumlah pelarutnya. Untuk molalitas, pelarutnya harus gram, sedangkan untuk molaritas, volumepelarut dan zat terlarut 1 liter. Contoh Soal Molalitas Hitunglah molalitas larutan yang terjadi bila 24 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam 400 gram air. Mr MgSO4= 120 Jawab n = mol = 0,2 mol p = 400 gram m= 0,2 x e. Fraksi Mol XaFraksi mol menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruhkomponen dalam larutan. Bila mol zat A bercampur dengan mol zat B, maka fraksi mol zat Xadan fraksi mol zat B Xb dinyatakan denganDari kedua rumus tersebut dapat disimpulkan bahwa jumlah fraksi mol dari seluruh komponen dalamcampuran adalah 1. 7Konsentrasi LarutanContoh Soal Fraksi molHitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa =180 dan Mr air = 18JawabMisalnya dianggap massa larutan keseluruhan adalah 100 gram, maka Massa glukosa = 36 gram Massa air = 64 gram nglukosa = = 0,2 mol nair= mol = 3,56 mol xglukosa = = 0,053 xair = = 0,947f. Pengenceran Larutan Pengenceran larutan adalah penambahan zat pelarut ke dalam suatu larutan. Oleh karena itu, pada pengenceran larutan harga molaritas larutan akan menjadi lebih kecil daripada sebelumnya sebab pada peristiwa tersebut jumlah zat terlarutnya tetap, tetapi volume larutan menjadi besar. M maka n=VxM Jika jumlah mol sebelum pengenceran dianggap n1 dan sesudah pengenceran dianggap n2, maka n1 = n2 dan berlaku pula V1 x M1 = V2 x M2Contoh Soal PengenceranLarutan NH3 2M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampaivolumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?JawabM1 = 2M V1 = 100 mLM2 = ? V2 = 500 mL M1 x V1 = M2 x V2 2 x 100 = M2 x 500 M2 = = 0,4 M 8Konsentrasi Larutang. Pencampuran larutan dengan konsentrasi berbeda Bila dua larutan yang berbeda konsentrasinya dicampurkan maka konsentrasi larutan yang terjadi akan berubah. Pada larutan yang baru, jumlah mol zat terlarut merupakan jumlah total dari mol zat dalam kedua larutan tersebut. Demikian pula untuk volumenya, sehingga berlaku persamaan n1 + n2 = n campuran dengan menggunakan persamaan n = M x V, maka di dapatkan M1 x V1 + M2 x V2 = M x Vcampuran Contoh Soal Pencampuran Larutan Larutan HCl 2M yang volumenya 100 mL dicampur dengan larutan HCl 0,1M yang volumenya 400 mL, berapa molaritas larutan yang terjadi? Jawab M1 x V1 + M2 x V2 = Mc x Vc 2 x 100 + 0,1 x 400 = Mc x 500 200 +40 = Mc x 500 Mc = = 0,48 MUntuk lebih jelasnya tentang perhitungan mol silahkan klik link dibawah ini AYO BERLATIH…. 1. Berapa gram KOH Ar K= 39, Ar O= 16, Ar H= 1 yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan 0,15 M? 2. Untuk membuat 25 mL larutan H2SO4 dibutuhkan 10 mL H2SO4 69,5% yang mempunyai massa jenis 1,61 gram/L dan air. Hitung kemolalan larutan ini Mr H2SO4= 98! 3. Suatu larutan yang terdiri dari 5,85 gram NaCl Mr= 58,5; 45 gram air Mr= 18 dan 2 gram NaOH Mr= 40. Hitung fraksi mol masing–masing komponen penyusun larutan tersebut! 9Konsentrasi LarutanRangkumanï‚ Persen massa menyatakan massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalam setiap 100 gram campuranï‚ Persen volum menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume campuranï‚ Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutanï‚ Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram pelarutï‚ Fraksi mol menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan 10Konsentrasi LarutanEVALUASIAdik-adik untuk mengetahui tingkat penguasaan kalian terhadap materi yang telah disajikan diatas,kerjakan tes berikut dengan sungguh-sungguh. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat daripertanyaan berikut 1. Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Persen massa gula dalam larutan yang dhasilkan adalah…. a. 2% b. 2,5% c. 20% d. 25% e. 80% 2. Seorang siswa diminta menyediakan 500 mL larutan KOH 0,2 M. Massa KOH yang diperlukan siswa tersebut adalah…. Mr KOH = 56 a. 0,56 gram b. 1,12 gram c. 5,6 gram d. 11,2 gram e. 56 gram 3. Volume oksigen di udara adalah 20%. Volume udara yang diperlukan untuk memperoleh 10 liter oksigen adalah…. a. 2 liter b. 10 liter c. 30 liter d. 40 liter e. 50 liter 4. Dalam 400 mL larutan ammonia, terlarut 3,4 gram NH3. Tentukan molalitas larutan tersebut! Ar N = 14, H = 1 a. 0,1 molal b. 0,2 molal c. 0,3 molal d. 0,4 molal e. 0,5 molal 5. Tentukan nilai fraksi mol zat terlarut dari larutan 40% NaOH dalam air.Mr NaOH = 40 a. 0,12 b. 0,20 c. 0,23 d. 0,50 e. 0,52 11Konsentrasi LarutanDaftar PustakaAzhar, Minda, Dkk. 2019. Stoikiometri DAR2/Profesional/187/3/2019Saidah, Aas. 2017. Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa. Jakarta ErlanggaTriwibowo, Bayu dan Rini W, Catur. 2017. Bahan Ajar Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa Kelas X bagian 2. Jakarta Direktorat Pembinaan SMK Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan. KUNCI JAWABAN 1C 2C 3E 4E 5C 12

ViewKADAR AA 1KADAR ZAT (MOLARITAS, molalitas dan fraksi mol) MARDALINA SIREGAR Alkohol 70% Asam Klorida 33% Apa maksud % dari gambar di atas? Amati gambar di bawah ^{KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanFraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr=180 dalam 90 gram air Mr=18 adalah ... A. 0,960B. 0,400C. 0,040D. 0,0038E. Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Teks videoHalo Ko Friends pada soal kali ini kita ditanya fraksi mol dari larutan 36 gram glukosa dengan MR 180 dalam 90 gram air dengan MR 18 adalah berapa oke di sini kita harus tahu untuk fraksi mol itu adalah perbandingan mol suatu komponen dalam larutan dengan jumlah mol zat nah disini kita ditanya fraksi mol larutan nah disini aslinya fraksi mol itu ada dua ya fraksi mol zat terlarut atau XT di sini room-nya mol terlarut per mol total 60 totalnya disini mol terlarut ditambah mol pelarut nah ini untuk fraksi mol terlarut dan fraksi mol pelarut nah ini mol pelarut Mall total dan di sini x 3 + x 1 = 1. Oke di sini kita bisa cari keduanya ya bisa cari XT dan XP nya kita cari dulu nilai mol terlarut dan mol pelarut nyayang pertama untuk ente rumusnya Mr minimal terlarut kita masukkan massa terlarut nya glukosa 36 gram Mr nya 180 kita dapatkan 0,2 mol dan untuk NP mol pelarut rumusnya sama kita masukkan massa dan mr-nya kita dapatkan NP nya sebesar 5 mol kita masukkan ke rumus XT kita dapatkan nilai x tanya disini sebesar 0,038 dan untuk XP nya di sini berarti 0,962 Nah di sini untuk di soal ini yang ditanyakan adalah fraksi mol dari zat terlarut ya atau glukosa jadi jawaban yang tepat adalah opsi nah disini 0,038 kita bulatkan menjadi 0,04 Nah jadi seperti itu ya jawabannya Oke terima kasih sampai jumpa di soal selanjutnya} Perhatikanhimpunan di bawah ini A. (1,3,5,7,11) B. himpunan bilangan gnjil kurang dri 13 c. (×1×

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanPenurunan Tekanan UapLarutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 g glukosa Mr = 180 g/mol ke dalam 250 g air. Hitunglah fraksi mol Tekanan UapSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0239X gram urea CONH22 dilarutkan ke dalam 486 gram air, ...0146Sebanyak 2,8 gram KOH dan 1,8 gram glukosa dilarutkan dal...Teks videoHalo friend larutan glukosa dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa ke dalam 250 gram air. Hitunglah fraksi mol glukosa proksimal menyatakan perbandingan mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol campuran atau terlarut dan pelarut jika kita bicara larutan gula larutan gula terdiri dari gula sebagai zat terlarut dan air sebagai zat pelarut pada soal Gula terdapat 18 G sedangkan airnya atau pelarutnya 250 gram untuk mencari fraksi mol gula berarti mencari fraksi mol zat terlarut atau di dengan XT dengan rumus mol terlarut per mol terlarut + mol pelarut Gimana ente adalah mol zatNP adalah mol zat pelarut adalah fraksi mol zat terlarut maka kita membutuhkan informasi mol terlarut dan pelarut nya di mana mol terlarut dapat dicari dengan rumus massa zat terlarut per Mr zat terlarut zat terlarut adalah gula maka massa gula 18 gram Mr gula adalah 180 gram per mol adalah 0,1 mol untuk mol pelarut sama yaitu massa zat pelarut per Mr zat terlarut dan zat pelarutnya adalah air maka massa air adalah 250 gram per ML air adalah 18 gram per mol hasilnya adalah 13,9 mol maka masukkan ke rumusnya mol terlarut nya adalah 0,1 mol terlarut 0,1ditambah mol pelarut 13,9 yang hasilnya adalah 0,1 per 14, maka didapat fraksi mol glukosa nya yaitu 0,001 4 Oke sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnya

. 37 193 403 61 134 430 161 111

hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36